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패러데이 전기분해 질량 계산기

전류·시간·전자수·몰질량을 이용해 전기분해로 석출되거나 생성되는 물질의 이론 질량을 계산합니다.

한눈에 요약

전류, 전기분해 시간, 반응에 필요한 전자수, 물질의 몰질량을 입력하면 패러데이 법칙에 따른 이론 질량을 계산해 드려요. 실제 석출량은 전류 효율과 부반응에 따라 달라질 수 있습니다.

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계산 결과

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공식이론 질량(g) = 전류(A) × 시간(s) × 몰질량(g/mol) / (전자수 × 패러데이 상수 96,485C/mol)

계산 예시전류 2A를 60분 동안 흘리고 전자수 2, 몰질량 63.546g/mol이면 이론 질량은 약 2.37g

패러데이 전기분해 질량 계산기 사용법

이 계산기는 전류와 전기분해 시간을 바탕으로 전기분해 과정에서 생성되거나 전극에 석출되는 물질의 이론 질량을 계산합니다. 전자수와 몰질량을 함께 입력하면 구리, 은, 수소 등 다양한 물질에 적용할 수 있습니다.

시간은 분 단위로 입력하며, 계산 과정에서 초 단위로 변환합니다. 전자수는 물질 1몰의 생성 또는 석출에 필요한 전자의 몰수입니다.

패러데이 법칙에 따라 질량은 통과한 전하량과 몰질량에 비례하고, 반응에 필요한 전자수와 패러데이 상수에 반비례합니다.

m = \frac{I \times t \times M}{n \times F}

여기서 $m$ 은 질량(g), $I$ 는 전류(A), $t$ 는 시간(s), $M$ 은 몰질량(g/mol), $n$ 은 전자수, $F$ 는 패러데이 상수 96,485C/mol입니다.

본 계산기 결과는 전류 효율 100%를 가정한 이론 질량입니다.
실제 실험에서는 전극의 표면 상태, 전해질 농도, 온도, 저항, 부반응을 함께 고려해야 합니다.
전자수는 물질의 화학 반응식에서 확인하세요. 예를 들어 $\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}$ 반응의 전자수는 2입니다.
몰질량은 반응으로 생성되거나 석출되는 물질의 화학식을 기준으로 입력해야 합니다.

최종 내용 검토일: 2026-09-03

Q&A

패러데이 법칙이란 무엇인가요?

전기분해로 생성되거나 석출되는 물질의 양이 통과한 전하량에 비례한다는 법칙입니다. 전류가 클수록, 전기분해 시간이 길수록 생성 질량이 증가합니다.

전자수는 어떻게 입력하나요?

물질 1몰을 생성하거나 석출하는 반응에서 이동하는 전자의 몰수입니다. 예를 들어 구리 이온 Cu²⁺가 구리 원자로 환원될 때는 전자수 2를 입력합니다.

계산 결과가 실제 실험값과 다른 이유는 무엇인가요?

계산 결과는 전류 효율이 100%이고 부반응이 없다고 가정한 이론값입니다. 전극 상태, 용액 농도, 저항, 부반응 등에 따라 실제 질량은 더 작을 수 있습니다.