생활 단위 변환

Arrhenius 반응속도 비 계산기

활성화에너지와 두 온도를 이용해 온도 변화에 따른 반응속도상수의 비를 계산합니다.

한눈에 요약

활성화에너지와 두 온도를 입력하면 Arrhenius 식에 따른 반응속도상수의 비를 계산해 드려요. 초기 온도보다 최종 온도가 높으면 일반적으로 반응속도상수가 증가합니다.

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공식반응속도상수 비 = exp(활성화에너지 / 기체상수 × (1 / 초기온도 − 1 / 최종온도))

계산 예시활성화에너지 50kJ/mol, 초기 온도 298K, 최종 온도 308K이면 반응속도상수는 약 1.93배입니다.

Arrhenius 반응속도 비 계산기 사용법

Arrhenius 반응속도 비 계산기는 활성화에너지와 초기·최종 온도를 이용해 온도 변화에 따른 반응속도상수의 변화를 추정합니다. 화학 반응, 촉매 반응, 열분해, 공정 온도 비교 등에서 온도 상승이 반응속도에 미치는 영향을 빠르게 확인할 수 있습니다.

활성화에너지는 kJ/mol 단위로 입력하고, 두 온도는 반드시 절대온도인 K 단위로 입력해 주세요. 결과가 1보다 크면 최종 온도에서 반응속도상수가 증가한 것이고, 1보다 작으면 감소한 것입니다.

두 온도에서 전지수인자가 같다고 가정하면 반응속도상수의 비는 다음과 같이 계산합니다.

\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)\right)

여기서 $E_a$ 는 활성화에너지, $R$ 은 기체상수 8.314 J/(mol·K), $T_1$ 은 초기 온도, $T_2$ 는 최종 온도입니다. 활성화에너지는 계산 전에 kJ/mol에서 J/mol로 변환합니다.

최종 내용 검토일: 2026-09-03

Q&A

Arrhenius 식에서 반응속도상수의 비는 어떻게 계산하나요?

두 온도에서의 반응속도상수 비는 exp(Ea/R × (1/T1 − 1/T2))로 계산합니다. Ea는 활성화에너지, R은 기체상수 8.314J/(mol·K), T1과 T2는 절대온도인 켈빈(K)입니다.

섭씨 온도를 입력해도 되나요?

아니요. Arrhenius 식에는 반드시 켈빈(K) 온도를 사용해야 합니다. 섭씨 온도는 273.15를 더해 켈빈으로 변환한 뒤 입력해 주세요.